Введение к фазовым диаграммам. Образование твердых растворов (Низкие концентрации – идеальные твердые растворы).

2.

Спинодальный распад.

3. Структура гидридов. Предельная растворимость. Влияние водорода на относительную устойчивость аллотропических форм металлов

Рис.6.8. Предельная растворимость водорода при 250 К в сплавах Nb-V и Nb-Ta 4. Влияние легирования на растворимость. Захват и блокировка.

Рис.6.9. Химический потенциал как функция концентрации водорода в присутствии ловушек или блокировки: а)с концентрацией пор-ловушек rd = 0.2 и энергией связи Eb/kT =10; б) с захватом и блокировкой; в) с блокировкой пор с концентрацией rd = 0.2 и энергией связи Eb/kT = -10

5. Водород в аморфных сплавах. (Термодинамические свойства водорода в аморфных сплавах. Распределение атомов водорода по энергии местонахождения. Переход в аморфное состояние при гидрировании

Рис.6.16. Химический потенциал водорода в аморфных сплавах Zr_yNi_1-y в зависимости от концентрации водорода. Верхний предел m_max = -0,20 eV на один атом водорода при стандартном состоянии газа H₂ при 295 К, 1 атм

Рис.6.17.

Рис.6.20. (лев) Термодинамика (схема) вызванной введением водорода аморфизации в сплаве GdFe2

Рис.6.19. (прав) Максимальное содержание водорода в аморфных сплавах согласно теории и полученного экспериментально (·)

Рис.6.14. (лев) Функция распределения энергии по порам для аморфных сплавов Zr50Ni50 и Ti65Ni35, полученная электрохимическими измерениями

Рис.6.18. (прав) Распределение энергии связи водорода с тетраэдрической порой в ETM/LTM аморфных сплавах